Question

20．（1）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；實驗室在配制Fe₂（SO₄）₃的溶液時，常將Fe₂（SO₄）₃固體先溶于較濃的（化學式）H₂SO₄中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化鉀（K₂S）溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的KOH．

Answer 1

分析 （1）硫酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解導致溶液呈酸性，溶液PH小于7，要抑制鋁離子水解，配制Fe₂（SO₄）₃的溶液時可以在較濃的硫酸溶液中稀釋得到；
（2）在配制硫化鉀（K₂S）溶液時，硫離子水解溶液顯堿性，為了防止發生水解，應加入對應堿；

解答 解：（1）硫酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解導致溶液呈酸性，常溫時的pH＜7，水解方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，實驗室在配制Fe₂（SO₄）₃的溶液時，要抑制鐵離子水解且不引進新的雜質離子，常將Fe₂（SO₄）₃固體先溶于較濃的硫酸，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，抑制其水解，
故答案為：酸，＜，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，H₂SO₄，抑制；
（2）在配制硫化鉀（K₂S）溶液時，硫離子水解溶液顯堿性，為了防止發生水解，應加入對應堿，可以加入少量的氫氧化鉀，
故答案為：KOH；

點評 本題考查了鹽類水解，根據鹽的類型結合“誰強誰顯性、誰弱誰水解”確定溶液酸堿性，難點是離子方程式的書寫，題目難度不大．