Question

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

• A、用O₂表示0～8 min內(nèi)該反應的平均速率為0.025 mol?（L?min）^-1
• B、升高溫度，達到新平衡時的化學平衡常數(shù)比原平衡的小
• C、容器內(nèi)壓強保持不變時反應處于平衡狀態(tài)
• D、第12min時，容器壓強到1L，則SO₃的變化曲線為a

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、先據(jù)圖求出v（SO₃），再求v（O₂）；
B、正反應吸熱，升溫時平衡正向移動；
C、反應前后氣體體積不同；
D、壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標是指物質(zhì)的量．

解答： 解A、0～8 min內(nèi)v（SO₃）=

0.4mol

2L×8min

=0.025mol/（L?min），所以v（O₂）=

0.025mol/(L?min)

2

=0.0125mol/（L?min），故A錯誤；
B、正反應吸熱，升溫時平衡正向移動，新平衡常數(shù)數(shù)值大，故B錯誤；
C、反應前后氣體體積不同，容器內(nèi)壓強不變，說明個組分 濃度不再變化，故C正確；
D、壓縮容器體積時，平衡向氣體體積減小的逆向移動，但縱坐標是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO₃的變化曲線應為c，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學反應速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析，題目難度中等．