Question

下列現象或反應的原理解釋正確的是（　�。�

	現象或反應	原理解釋
A	鋅與鹽酸反應時，加入幾滴氯化銅溶液可加快反應速率	氯化銅作反應的催化劑
B	將一小塊金屬鈉投入水中，金屬鈉熔成小球	該反應△H＞0
C	鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕	錫比鋅活潑
D	常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4	醋酸是弱電解質

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素,金屬的電化學腐蝕與防護,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鈉的化學性質

專題：基本概念與基本理論

分析：A．鋅置換出銅，形成原電池反應；
B．金屬鈉熔成小球，說明反應放熱；
C．鍍層破損后，鍍錫鐵中鐵為負極，易被氧化；
D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，說明醋酸部分電離．

解答： 解：A．鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故A錯誤；
B．金屬鈉熔成小球，說明反應放熱，該反應△H＜0，故B錯誤；
C．鍍層破損后，鍍錫鐵中鐵為負極，易被氧化，鐵比錫活潑，故C錯誤；
D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，說明醋酸部分電離，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及多方面的知識，為高頻常見題型，注意把握原電池以及金屬的腐蝕，鈉與水反應的特點以及弱電解質的電離特點，難度不大．