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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列有關物質的保存方法，不正確的是（　　）

A、液氯儲存在鋼瓶中

B、濃硫酸儲存在鋁制容器中

C、金屬鈉保存在煤油中

D、氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中

考點：氯氣的化學性質,鈉的化學性質,鈉的重要化合物,鋁的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：A．液氯與Fe在常溫下不反應；
B．常溫下，濃硫酸與Al發生鈍化；
C．鈉與煤油不反應，且密度比煤油大；
D．NaOH與玻璃塞中的二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉．

解答： 解：A．液氯與Fe在常溫下不反應，則液氯儲存在鋼瓶中，故A正確；
B．常溫下，濃硫酸與Al發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應進一步發生，則濃硫酸儲存在鋁制容器中，故B正確；
C．鈉與煤油不反應，且密度比煤油大，則金屬鈉保存在煤油中，故C正確；
D．NaOH與玻璃塞中的二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，則保存NaOH溶液不能使用玻璃塞，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查物質的性質及化學試劑的保存，綜合考查元素化合物知識，把握性質與保存方法的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據我國目前汽車業發展速度，預計2020年汽車保有量超過2億輛，中國已成為全球最大的汽車市場．因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題．目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂．為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規律，設計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．

實驗編號	實驗目的	T/℃	NO初始濃度 mol/L	CO初始濃度 mol/L	同種催化劑的比表面積 m²/g
Ⅰ	為以下實驗作參照	280	6.50×10^-3	4.00×10^-3	80
Ⅱ					120
Ⅲ	探究溫度對尾氣轉化速率的影響	360			80

【圖象分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如圖：

（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為

；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率

（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現象或反應的原理解釋正確的是（　　）

	現象或反應	原理解釋
A	鋅與鹽酸反應時，加入幾滴氯化銅溶液可加快反應速率	氯化銅作反應的催化劑
B	將一小塊金屬鈉投入水中，金屬鈉熔成小球	該反應△H＞0
C	鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕	錫比鋅活潑
D	常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4	醋酸是弱電解質

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

101kPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol^-1，強酸與強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為57.3kJ?mol^-1，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

A、C₈H₁₈（1）+

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（1）；△H=+5518 kJ?mol^-1

B、C₈H₁₈（1）+

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（1）；△H=一5518 kJ?mol^-1

C、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（aq）；△H=一57.3 kJ?mol^-1

D、NaOH（aq）+

H₂SO₄ （aq）═

Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）；△H=+57.3 kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學反應可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H₂O．
請寫出符合下列要求的該反應的方程式．
（1）若A為黃綠色有毒的氣體單質，實驗室常用此反應來吸收多余的A，寫出該反應的離子方程式

．
（2）若C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，實驗室用此反應來制備氣體C，寫出該反應的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列認識正確的是（　　）

A、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據

B、破壞反應物全部化學鍵所需能量小于破壞生成物全部化學鍵所需能量的反應是放熱反應

C、加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

D、根據能量守恒定律，反應物的總能量等于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，一定要加入氧化劑才能實現的是（　　）

A、HCl→H₂

B、Cl₂→NaClO

C、CO→CO₂

D、FeCl₃→FeCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、工業上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉

B、鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂

C、電解冶煉鋁的原料是氯化鋁

D、碳在高溫下能還原氧化鎂中的鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A、標準狀況下，11.2 L H₂O屮所含的分子數為0.5 N_A

B、常溫下，32 g O₃中所含的原子數為2 N_A

C、1 mol?L^-1 NaOH溶液中所含Na⁺離子數為N_A

D、5.6 g Fe與2.24 L Cl₂充分反應，轉移的電子數為0.2 N_A

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