Question

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
①若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是

 

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②若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4恰好反應，所得溶液為無色時，該溶液中所有離子濃度從大到小的順序

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：①若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣；
②B的焰色為黃色，含有Na元素；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀，則A中含有氯離子，A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，且A與B按物質的量之比1：4恰好反應，所得溶液為無色，該反應是氯化鋁與氫氧化鈉反應，所得溶液中溶質為生成物：偏鋁酸鈉、氯化鈉，結合各組分物質的量及偏鋁酸根水解判斷離子濃度大小．

解答： 解：①若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，則該反應的離子方程式是：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②B的焰色為黃色，含有Na元素；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀，則A中含有氯離子，A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，且A與B按物質的量之比1：4恰好反應，所得溶液為無色，該反應是氯化鋁與氫氧化鈉反應，所得溶液中溶質為生成物：偏鋁酸鈉、氯化鈉，
該反應為：AlCl₃+4NaOH=3NaCl+NaAlO₂+2H₂O，顯然若A與B的物質的量分別為1mol、4mol，則鈉離子4mol，氯離子3mol，偏鋁酸根離子略小于1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺），則離子大小為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．