Question

19．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 25℃時，PH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2N_A
• B． 室溫下，0.100 mol•L^-1碳酸鈉溶液中，CO₃^2-數目小于0.2N_A
• C． 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5N_A
• D． 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0N_A

Answer 1

分析 A、依據PH計算氫離子濃度，結合溶液中離子積常數計算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
B、不知道碳酸鈉溶液的體積，無法求出碳酸根離子的物質的量；
C、根據乙烯和丁烯的最簡式都是CH₂的特點來分析；
D、標況下，甲醇為液態．

解答 解：A、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，堿含有的OH^-數目為0.2N_A，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2N_A，故A錯誤；
B、不知道碳酸鈉溶液的體積，無法求出碳酸根離子的物質的量，故B錯誤；
C、乙烯和丁烯的最簡式都是CH₂，則$\frac{21g}{14g/mol}$，所以n_（C）=1.5mol，N_（C）=1.5N_A，故C正確；
D、標況下，甲醇為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．