Question

4．室溫下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 上述溶液能使甲基橙試劑變黃色
• B． 室溫下，NH₃•H₂O是比HCN更弱的電解質
• C． 上述溶液中CN^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度
• D． 室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度

Answer 1

分析 室溫下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說明CN^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，根據越弱越水解可知，HCN是比NH₃•H₂O更弱的電解質；據此對各選項進行判斷．

解答 解：A．室溫下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；
B．NH₄CN呈堿性說明CN^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，越弱越水解，說明HCN是比NH₃•H₂O更弱的電解質，故B錯誤；
C．NH₄CN呈堿性說明CN^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，故C正確；
D.0.1mol/L的NH₄CN溶液中NH₄⁺的水解促進了CN^-的水解，所以0.1mol/LNaCN溶液中CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確鹽的水解程度與電解質強弱的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．