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18．用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結果會（　　）
A．偏大B．偏小C．不變D．無法判斷

分析 用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，據此進行分析判斷．

解答 解：用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能先將試紙用蒸餾水潤濕，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，測得的結果與實際的pH比較偏小．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握pH試紙的使用方法、用蒸餾水潤濕對測定結果的影響等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下表中“實驗操作”、“現象”與“結論”對應關系正確的一組是（　　）
選項實驗操作實驗現象結論
A．含0.5 mol HCl的稀溶液與含
0.55 mol NaOH的稀溶液混合		測得放出熱量為a kJ強酸與強堿反應的中和熱為2a kJ/mol
B．向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液先出現藍色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C．將鐵釘和銅絲用導線連接后放入滴有酚酞的氯化銨溶液中銅絲附近溶液變紅色鐵發生吸氧腐蝕
D．向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色溶液中有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，該電池放電時正極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-．用該電池電解100mL 1mol•L-1的AgNO3溶液，當電路中通過0.01mol電子時，被電解溶液的pH為1（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中不能使溴水因發生化學反應而褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．乙烯B．苯C．乙苯D．乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某鹽的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4種離子，其3種濃度分別為0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-，則SO42-為（　　）
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知水的離子積在不同溫度下分別為：KW（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，KW（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2，則下列關于水的敘述正確的是（　　）
A．水電離的[H+]隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，水電離的[H+]＞[OH-]
C．水的電離程度：35℃＞25℃D．水電離的[OH-]隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖：

（1）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（2）“電解”中陰極反應的主要產物是ClO2-（或NaC1O2）．
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液（填化學式）．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2．寫出“尾氣吸收”的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O．此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量為1.57g（計算結果保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快，化學平衡向逆反應方向移動
B．增大壓強，正反應與逆反應速率均增大，平衡不移動
C．增大A2（g）的濃度，化學平衡向正反應方向移動，A2的轉化率增大
D．增大B的物質的量，化學平衡向正反應方向移動，A2的轉化率增大

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