Question

13．某鹽的混合物溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-4種離子，其3種濃度分別為0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Cl^-，則SO₄^2-為（　　）

• A． 0.1 mol/L
• B． 0.2 mol/L
• C． 0.3 mol/L
• D． 0.4 mol/L

Answer 1

分析 混合液呈電中性，根據電荷守恒，溶液中一定滿足：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），據此進行計算．

解答 解：溶液呈電中性，根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
即：0.2mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+2c（SO₄^2-），
解得：c（SO₄^2-）=0.3mol/L，
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確電荷守恒為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量濃度的概念及表達式，試題培養了學生的化學計算能力．