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10．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向含2molFeBr₂的溶液中通入1molCl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺
	B．	向AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	C．	向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	鈉與水反應：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑

分析 A．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量只氧化二價鐵離子；
B．不符合反應客觀事實；
C．氫氧化鋇與硫酸氫鈉物質的量之比為1：2反應溶液呈中性；
D．電荷不守恒．

解答解：A．向含2molFeBr₂的溶液中通入1molCl₂，氯氣不足，只氧化二價鐵離子，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺，故A正確；
B．氨水中的一水合氨是弱電解質要寫成分子式的形式，所以向AlCl₃溶液中加入過量的氨水，其離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D錯誤；
故選：A．

點評本題考查離子反應方程式的正誤判斷，明確發生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．.氮和硫的氧化物是大氣污染物，必須進行處理．
（1）大氣污染物中SO₂、氮氧化合物（用NO_x表示）對環境的危害主要有腐蝕建筑物、酸化土壤．（至少填兩種）．
（2）汽車尾氣中的CO、NO_x在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體．反應的化學方程式可表示為2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（3）SO₂和NO₂在水中反應的離子方程式為NO₂+SO₂+H₂O=NO+2H⁺+SO₄^2-．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式并配平：2ClO₃^-+1SO₂=2ClO₂+1SO₄^2-
（5）一定量的NO₂ 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含兩種鹽，其中含有NO₃^-，則另一種鹽的化學式為NaNO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．納米級MnO₂有很高的活性，以二氧化錳為電極構成的甲醇燃料電池如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	a極為正極，發生還原反應
	B．	b極的電極反應為CH₄O-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
	C．	電子從b極流出經用電器流向a極
	D．	放電時H⁺由質子交換膜左側移向右側

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結果會（　　）

A．

偏大

B．

偏小

C．

不變

D．

無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業上有重要的應用．
（1）Fe₂（SO₄）₃和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co（OH）₂開始沉淀時，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3．（已知Ksp=6.0×10^-15，Ksp=2.0×10^-15）
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備K₂FeO₄的流程如圖1所示：反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-離子的物質的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11：3．
（4）工業上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na₂FeO₄，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．已知A、B、C為中學化學中常見的單質．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如下框圖進行反應．

回答下列問題：
（1）組成單質A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是③⑤．
①氫化物 ②酸 ③堿 ④鹽 ⑤氧化物
（2）如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為HCl．
Ⅱ．下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系．溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數、最外層電子數之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物．反應③、④、⑤用于工業中生產H．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：

，G的化學式：NO；
（2）寫出D和H反應的化學方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂+↑+2H₂O；
（3）寫出反應⑥的離子方程式：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規模集成電路理想的散熱材料．反應①是科學家研究開發制備該納米級復合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4，寫出反應①的化學方程式：Al₄SiC₄+2N₂$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各反應的離子方程式中，錯誤的是（　　）

	A．	硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	B．	氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
	C．	鋁片放入過量濃NaOH溶液：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
	D．	將銅片放入過量稀HNO₃溶液中：3Cu+8HNO₃═3Cu²⁺+6NO₃^-+2NO↑+4H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．

利用如圖裝置進行下列實驗，一定不能得出相關實驗現象的是（　　）

選項	①	②	③	④
A	醋酸水溶液	貝殼	澄清石灰水	先渾濁后澄清
B	稀鹽酸	石灰石	飽和Na₂CO₃溶液	出現渾濁
C	濃鹽酸	濃硫酸	石蕊溶液	出現紅色
D	濃鹽酸	Na₂CO₃	CaCl₂溶液	先渾濁后澄清

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系如圖．

已知以下信息：
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$

RCHO$→_{△}^{H_{2}O/H+}$

②RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$

$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR'（R、R'代表烴基）
③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y．
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰．
回答下列問題：
（1）X中含氧官能團的名稱是醛基，X與HCN反應生成A的反應類型是加成反應．
（2）酯類化合物B的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其結構簡式是

．
（3）X發生銀鏡反應的化學方程式是

+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴△}{→}$

+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）G在NaOH溶液中發生水解反應的化學方程式是

+2NaOH$\stackrel{△}{→}$

+H₂O．
（5）

的同分異構體中：①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應；④含氧官能團處在對位．滿足上述條件的同分異構體共有3種（不考慮立體異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式：

．
（6）寫出以C₂H₅OH為原料合成乳酸（

）的路線（其他無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{2}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃C₂H₅OH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$CH₃CHO$\stackrel{HCN}{→}$CH₃CH（OH）CN$→_{△}^{H_{2}O/H+}$

．

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