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2．對下列事實的解釋正確的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-
C．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
D．濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩定，且產物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸

分析 A．濃硫酸具有強的脫水性，能夠使蔗糖脫水碳化；
B．檢驗硫酸根離子存在，應考慮銀離子、亞硫酸根離子的干擾；
C．銅與濃硫酸在加熱條件下發生反應；
D．濃硝酸不穩定，受熱分解生成二氧化氮．

解答 A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能排除銀離子、亞硫酸根離子的干擾，故B錯誤；
C．銅與濃硫酸在加熱條件下發生反應，常溫下不反應，故C錯誤；
D．濃硝酸不穩定，受熱分解生成二氧化氮，二氧化氮溶液硝酸顯黃色，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了硝酸、濃硫酸的性質，熟悉濃硫酸脫水性與吸水性區別，濃硝酸的不穩定性即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下實驗能說明金屬A一定比金屬B的金屬活動性強的是（　　）
A．金屬A在常溫下能與濃硝酸反應，而B不能
B．金屬A的陽離子的氧化性比金屬B的陽離子的氧化性弱
C．工業上制取金屬A只能用電解的方法，而金屬B一般都用還原劑將其還原
D．將金屬A和金屬B用導線相連后插入某電解質溶液中構成原電池，金屬A作負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關有機物分子結構或構型的判斷，正確的是（　　）
A．碳氫原子個數比為1：3的烴有兩種
B．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴
C．丙烷分子中的3個碳原子一定在同一平面上，丁烷分子中的4個碳原子不一定
D．常溫下，液態烷中僅有一種一氯代物的只有新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數依次增大，且都小于20．其中X和Z是金屬元素．已知V和Z屬同一族，它們原子的最外電子層上只有1個電子．W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上的電子數是次外電子層上電子數的3倍．X原子最外電子層上電子數等于Y原子最外電子層上電子數的一半．請用相關的元素符號回答：
（1）X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）X最高價氧化物對應的水化物在水中電離方程式為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為；
（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-；
（5）標準狀況下，Y的最高價氧化物為無色晶體，該條件下0.25mol該物質與一定量液態水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-4QkJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出F原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F位于周期表第VIII族．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于如表：
元    素MF
電能
（kJ•mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態M2+再失去一個電子比氣態F2+再失去一個電子難．你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定．
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數為8，一個晶胞中F原子的數目為2．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質比較如下：
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．電解CuSO4溶液時，要求達到三點：（1）陽極質量減少；（2）陰極質量增加；（3）電解質溶液中c（Cu2+）不變，則可選用的電極是（　　）
A．純銅作陽極，含Zn和Ag的銅合金作陰極
B．含Zn和Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極
C．用純鐵作陽極，純銅作陰極
D．用石墨作陰極，純銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學用如圖裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣制取的實驗探究．回答下列問題：
（1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑是CaO或（NaOH或堿石灰），分液漏斗中裝的試劑是濃氨水（或濃NH4Cl溶液），收集裝置應選擇⑥（填裝置序號）．證明氨氣已收集滿的操作是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍則證明已收集滿．
（3）請寫出氨的催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
請寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
（4）如何除去一氧化氮中的雜質二氧化氮（用化學方程式說明）3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機化合物A（C9H10O2）為一種無色液體．從A出發可發生如圖的一系列反應．則下列說法正確的是（　　）
A．根據圖示可推知D為苯酚
B．G的同分異構體中屬于酯且能發生銀鏡反應的只有兩種
C．上述各物質中能發生水解反應的有A、B、D、G
D．A的結構中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．原子序數：X＜Y＜Z
C．氣態氫化物穩定性：X＜Y＜ZD．非金屬性：X＞Y＞Z

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同步練習冊答案
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