Question

甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）以下是工業上合成甲醇的兩個反應：

反應I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

反應II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2

① 上述反應符合“原子經濟”原則的是 （填“I”或“II”）。

② 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷反應I為______________熱反應（填“吸”或“放”）。

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0．2 mol/L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 （從表中選擇）。

（2） 已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol

則反應 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol

（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72?)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：

① N電極的電極反應式為 。

② 請完成電解池中Cr2O72?轉化為Cr3+的離子反應方程式：

Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]

（4） 處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31，lg2=0.3)

Answer 1