下列有關溶液組成的描
述合理的是
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S 2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-
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名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：推斷題
現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表：
元素符號 | 原子結構和元素性質 |
T | M層上有6個電子 |
W | 短周期內原子半徑最大 |
N | 原子序數比T小，且與T同主族 |
X | 最外層電子數是次外層的2倍 |
Y | 常見單質為雙原子分子且氫化物的水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高價為+7 |
（1）元素Z在周期表中的位置 ,XN2的結構式是： ，
（2）元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是 ；
（3）在X、Y最低價的簡單氫化物中，較穩定的化合物的分子式是 。
（4）將少量W2 N2固體投入到水中，劇烈反應，其反應的化學方程式為： 。
（5）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性的強弱的是
A、常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
B、Z的氫化物比T的氫化物穩定
C、一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在周期表中位于第 周期第 族。
（2）反應①的離子方程式為 ；
反應②的離子方程式為 ；
反應③的離子方程式為 ；
（3）某工廠用C制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學方程式 ；
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為 靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第三次周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知：(HF)2(g) 
2HF(g) ΔH>0，且平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．溫度：T1<T2 B．平衡常數：K(a)＝K(b)<K(c)
C．反應速率：vb>va D．當
=30g·mol-1時，n(HF):n[(HF)2]＝2:1
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上11月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
NH3及其鹽都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反
應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____________。
(2)按下圖裝置進行NH3性質實驗。
①先打開旋塞1，B瓶中的現象是_______________，原因是____________，穩定后，關閉旋塞1。
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是_____________。
(3)設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)
①實驗目的：探究對溶液中NH4Cl水解程度的影響。
②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案(列出能直接讀取數據的相關物理量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積)。
③按實驗序號I所擬數據進行實驗，若讀取的待測物理量的數值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉化率為______________ (只列出算式，忽略水自身電離的影響)。
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上模擬四化學卷（解析版） 題型：填空題
甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
（1）以下是工業上合成甲醇的兩個反應：
反應I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反應II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
① 上述反應符合“原子經濟”原則的是 （填“I”或“II”）。
② 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷反應I為______________熱反應（填“吸”或“放”）。
③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0．2 mol/L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 （從表中選擇）。
（2） 已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol
則反應 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72?)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：
① N電極的電極反應式為 。
② 請完成電解池中Cr2O72?轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]
（4） 處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31，lg2=0.3)
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上模擬四化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )
A．常溫常壓下，44g丙烷含有共價鍵的數目為9NA
B．標準狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉移電子的數目為0.3NA
C．電解58.5g熔融的NaCl，能產生11.2L氯氣、23.0g金屬鈉
D．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-離子數目之和小于NA
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式不正確的是
A.在NaClO的溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石水：
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
C.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.Cu溶于稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液
B．0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液
D．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氨水溶液
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