pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol/L）至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則（ ）
A．x為弱酸，Vx＜Vy B．x為強酸，Vx＞Vy
C．y為弱酸，Vx＜Vy D．y為強酸，Vx＞Vy
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用如圖所示裝置分別盛放相應物質進行下列實驗，得出結論正確的是
選項 | ① | ② | ③ | 判定結論 |
A | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
B | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 | 用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 |
C | 濃鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 用來判定酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸 |
D | 濃硫酸 | Cu | NaOH | 用來判定制備SO2并吸收尾氣 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說
法正確的是( )
A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則
此有機物的組成為CnH2n
B．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積
C．某氣態烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度＞100℃)，則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4
D．相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含氫元素的質量分數就越高
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合，并稀釋至500 ml，最后所得溶液的pH為( )
A．12.3 B．11 C．3 D．1.7
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：推斷題
現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表：
元素符號 | 原子結構和元素性質 |
T | M層上有6個電子 |
W | 短周期內原子半徑最大 |
N | 原子序數比T小，且與T同主族 |
X | 最外層電子數是次外層的2倍 |
Y | 常見單質為雙原子分子且氫化物的水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高價為+7 |
（1）元素Z在周期表中的位置 ,XN2的結構式是： ，
（2）元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是 ；
（3）在X、Y最低價的簡單氫化物中，較穩定的化合物的分子式是 。
（4）將少量W2 N2固體投入到水中，劇烈反應，其反應的化學方程式為： 。
（5）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性的強弱的是
A、常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
B、Z的氫化物比T的氫化物穩定
C、一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列措施有利于反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1平衡
向正反應方向移動的是
①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④減小壓強 ⑤增大NH3濃度 ⑥減小NH3濃度
A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質放置在空氣中，不是因發生氧化還原反應而發生變質的是
A．Na2SO3 B．Na2O2 C．NaOH D．FeSO4
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（ ）
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、[Al（OH）4]-
B．pH=3的溶液中可能大
量存在Na+、NH4+、Fe3+、SiO32-
C．水中通入氯氣：C12+H2O=C1O-+Cl-+2H+
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上模擬四化學卷（解析版） 題型：填空題
甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
（1）以下是工業上合成甲醇的兩個反應：
反應I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反應II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
① 上述反應符合“原子經濟”原則的是 （填“I”或“II”）。
② 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷反應I為______________熱反應（填“吸”或“放”）。
③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0．2 mol/L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 （從表中選擇）。
（2） 已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol
則反應 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol
（3）現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72?)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：
① N電極的電極反應式為 。
② 請完成電解池中Cr2O72?轉化為Cr3+的離子反應方程式：
Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]
（4） 處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31，lg2=0.3)
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