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9．將SO2通BaCl2溶液至飽和未見沉淀，繼續通入另一種氣體仍無沉淀，通入的氣體可能是（　　）
A．CO2B．NH3C．SO3D．H2S

分析 將SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，應有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32-離子，或發生氧化還原反應生成SO42-離子．

解答 解：A、SO2與CO2都不與BaCl2反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故A選；
B、通入NH3溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B不選；
C、SO3與水反應生成SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C不選；
D、H2S與SO2反應生成沉淀S和水，故D不選；
故選A．

點評 本題難度不大，考查SO2的性質，注意SO2的酸性、還原性和氧化性的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2016年全國環境保護工作會議提出要“以改善環境質量為核心，實行最嚴格的環境保護制度，打好大氣、水、土壤污染防治三大戰役，確保2020年生態環境質量總體改善”．下列有關環境保護的說法中，正確的是（　　）
A．紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質少，用后可以隨意丟棄
B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C．“低碳”生活倡導節能減排，應禁止使用化石燃料，減少污水排放
D．將煤氣化后再燃燒可減少大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列反應能產生Cl2的是（　　）
A．加熱稀鹽酸和MnO2的混合物
B．在KMnO4中加入NaCl和濃H2SO4并加熱
C．KCl加硫酸并加KClO2再加熱
D．濃鹽酸中加入濃H2SO4并加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子組不能在溶液中大量共存并會同時產生沉淀和氣體的是（　　）
A．Fe2+、NO3-、K+、Cl-B．K+、Al3+、HCO3-、Cl-
C．H+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Ca2+、HCO3-、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室需要配制250mL 1.6mol•L-1的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）稱取NaOH固體16.0g．
（2）在配制該溶液的過程中，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作，下列圖示對應的操作規范是A．根據圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是洗滌、搖勻．
（3）在配制過程中，如果其他操作都正確，下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是AD．
A．稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作
B．溶液未冷卻至室溫即轉移到容量瓶中
C．容量瓶水洗后未干燥
D．轉移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外
E．定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請選擇適當的試劑，用以除去括號內的雜質，并寫出相關的化學方程式
A  氯水    B、Fe    C、CO2   D、稀鹽酸    E、NaOH溶液    F、氨水
物   質加入試劑有關化學方程式
NaHCO3 （Na2CO3）（溶液）
MgO（Al2O3）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
I、硫酸具有 A-D 所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將硫酸 化學純（CP）（500mL） 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84g/cm3質量分數：98%
選項字母填在下列各小題的括號內：
A 酸性B 吸水性C 脫水性D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應AD
II、現用該濃硫酸配制 100mL1mol/L 的稀硫酸．可供選
用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平． 請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有玻璃棒、100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積 為5.4mL（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
B．在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大
D．主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數都和它的族序數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．氮化鋁（AIN，遇水易水解）廣泛應用于集成電路生產領域．某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置．

請回答：
（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該化學方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑．
（2）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是（用小寫字母a→g填寫）：a-e-d-g-c（或b）c（或b）-g-f或a-e-d-g-f--b（或c）-c（或b）-g-f；導管A的作用是平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強，使NaNO2飽和溶液順利滴下．
（3）按（2）連接好實驗裝置后，接下來的操作是檢查裝置的氣密性
（4）按（2）連接的實驗裝置存在的缺陷是洗氣瓶沒有防倒吸裝置，沒有尾氣處理裝置
（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）．
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑；
②集氣瓶中的苯的作用是防止氨氣溶于水；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g，測得氨氣的體積3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為61.5%（保留3位有效數字）．

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