Question

1．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
I、硫酸具有 A-D 所示的性質，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請將硫酸 化學純（CP）（500mL） 品名：硫酸 化學式：H₂SO₄ 相對分子質量：98 密度：1.84g/cm³質量分數(shù)：98%
選項字母填在下列各小題的括號內：
A 酸性B 吸水性C 脫水性D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應AD
II、現(xiàn)用該濃硫酸配制 100mL1mol/L 的稀硫酸．可供選
用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平． 請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有玻璃棒、100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積 為5.4mL（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 I、（1）濃硫酸可以干燥氫氣是濃硫酸的吸水性；
（2）濃硫酸使木條變黑是濃硫酸的脫水性；
（3）熱的濃硫酸與銅片反應生成硫酸銅與二氧化硫、水，是濃硫酸強氧化性和酸性；
II、（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液配制步驟選擇使用儀器即還缺少的儀器；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計算出濃硫酸的物質的量濃度，根據(jù)100mL1mol/L的稀硫酸中硫酸的物質的量計算出需要濃硫酸的體積．

解答 解：I、（1）濃硫酸可以干燥氫氣是濃硫酸的吸水性，故選：B；
（2）濃硫酸使木條變黑是濃硫酸的脫水性，故選：C；
（3）熱的濃硫酸與銅片反應生成硫酸銅與二氧化硫、水，是濃硫酸強氧化性和酸性，故選：AD；
II、（1）制100mL　1mol/L的稀硫酸的配制步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為：②④⑥，還缺少的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案為：②④⑥；玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）圖示中濃硫酸的物質的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為：$\frac{1mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$≈0.0054L=5.4mL；故答案為：5.4．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧．