Question

6．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數為0.3N_A
• B． 標準狀況下，4.48LCH₃C1中所含原子數為N_A
• C． 1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺數為0.2N_A
• D． 常溫下，1.7gNH₃和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2N_A

Answer 1

分析 A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵化合價為+$\frac{8}{3}$價；
B．依據n=$\frac{V}{Vm}$計算4.48LCH₃C1物質的量，結合1個CH₃C1含有5個原子解答；
C．pH=1的H₂SO₄溶液，C（H⁺）=0.1mol/L；
D．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體．

解答 解：A..6gFe物質的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數為$\frac{0.8}{3}$N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，4.48LCH₃C1中所含原子數為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×5×N_A=N_A，故B正確；
C.1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺數為0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故C錯誤；
D．常溫下，1.7gNH₃和3.65gHCl混合后反應生成0.1mol氯化銨，氯化銨為固體，不含氣體分子，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意氯化銨常溫下狀態，難度不大．