Question

用水稀釋0.1mol?L^-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （　　）

• A、c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）
• B、c（NH₃?H₂O）/c（OH^-）
• C、c（H⁺）和c（OH^-）的乘積
• D、c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，加水促進電離，則n（NH₃．H₂O）減少．

解答： 解：A、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則c（NH₃．H₂O）減少，c（OH^-）減小，平衡正向移動，所以分母減小的程度大，二者的比值增大，故A錯誤；
B、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則c（NH₃．H₂O）減少，c（OH^-）減小，平衡正向移動，所以分子減小的程度大，二者的比值減小，故B正確；
C、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故C錯誤；
D、氨水加水稀釋，溶液的濃度減小，堿性減弱，氫氧根的濃度減小，根據溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，所以氫氧根的濃度減小，氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質的量、離子的濃度的變化是解答的關鍵，并注意離子積與溫度的關系來解答．