Question

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、氯氣溶于水：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
• B、MnO₂ 與濃鹽酸反應制Cl₂：MnO₂+4HCl

  △   .

  Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• C、Na₂O₂溶于水產生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• D、向NaHCO₃溶液中加過量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應為可逆反應；
B．濃鹽酸與二氧化錳的反應中，離子方程式中氯化氫應該拆開，不能保留分子式；
C．根據電子守恒判斷，該離子方程式兩邊不滿足電子守恒；
D．澄清石灰水過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應產物中不會有碳酸根離子剩余．

解答： 解：A．氯氣溶于水，只有部分氯氣反應，存在化學平衡，反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A正確；
B．MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂，氯化氫應該拆開，正確的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B錯誤；
C．Na₂O₂溶于水產生O₂，2mol過氧化鈉生成1mol氧氣，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故C錯誤；
D．NaHCO₃溶液中加過量澄清石灰水，碳酸氫根離子完全轉化成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等，選項D為易錯點，注意反應物過量時，離子方程式按照不足量的反應物的組成書寫．