Question

（1）已知：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是

 

．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）結合熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；
（2）根據題意寫出熱化學方程式，根據蓋斯定律計算要求反應的焓變．

解答： 解：（1）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1；
依據蓋斯定律計算②-①×3得到：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol；
故答案為：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ/mol．
（2）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-（2.444×18）=-43.992kJ/mol，
則氫氣和氧氣反應生成液態水2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）的反應可以是①+②×2得到，所以此時△H=（-483.6kJ/mol）+2×4.992kJ/mol=-571.6kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律計算，掌握方法是關鍵，題目較簡單．