Question

19．下列諸因素中，可以解釋水的熔、沸點比氯化鈉低的是（　　）

• A． 水分子中共價鍵比氯化鈉中離子鍵弱
• B． 水的相對分子質量比氯化鈉的小
• C． 水分子間有范德華力，氯化鈉分子間的作用力較強
• D． 水分子間是以范德華力相結合，相互作用較弱；氯化鈉晶體中，Na⁺和Cl^-以離子鍵相結合，作用力較強

Answer 1

分析 由于水分子間是以范德華力相結合，分子間的相互作用較弱，則熔點、沸點較低，而氯化鈉為離子化合物，在氯化鈉晶體中，Na⁺和Cl^-以離子鍵相結合，作用力較強，所以其熔、沸點較高．

解答 解：A．影響水分子熔、沸點的為分子間作用力，不是共價鍵，故A錯誤；
B．水為共價化合物，氯化鈉為離子化合物，影響熔、沸點的因素不是相對分子量大小，故B錯誤；
C．氯化鈉為離子化合物，不存在NaCl分子，故B錯誤；
D．水為共價化合物，分子間是以范德華力相結合，分子間的相互作用較弱，則熔點、沸點較低，而氯化鈉為離子化合物，在氯化鈉晶體中，Na⁺和Cl^-以離子鍵相結合，其熔、沸點主要受離子鍵影響，由于離子鍵的鍵能遠遠大于分子間作用力，則水的熔、沸點比氯化鈉低，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學鍵與分子間作用力的區別，題目難度不大，注意掌握常見晶體類型、作用力、及性質，明確分子間作用力與化學鍵的區別，試題培養了學生的靈活應用能力．