Question

8．如圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統的原理圖．電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學反應方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{放電}^{充電}$Na₂S₄+3NaBr．下列關于此電池說法正確的是（　　）

• A． 充電的過程中當0.1molNa⁺通過離子交換膜時，導線通過0.2mol電子
• B． 放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
• C． 電池放電時，負極反應為：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺
• D． 充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

Answer 1

分析 電池充、放電的化學反應方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充電}^{放電}$Na₂S₄+3NaBr，放電時為原電池反應：負極反應為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，正極反應為NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr；
充電時為電解池反應：陽極電極反應為：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺，陰極電極反應為：2Na⁺+Na₂S₄+2e^-=2Na₂S₂，結合原電池原理和電解原理分析判斷．

解答 解：A、有0.1molNa⁺通過離子交換膜，說明有0.1mol電子轉移，導線通過0.1mol電子，故A錯誤；
B、放電過程為原電池，陽離子向正極移動，由圖可知，左側電極為正極，放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜，故B正確；
C、電池放電時，正極反應為得到電子發生的還原反應，正極反應為：NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr，負極反應氧化反應，負極電極反應式為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，故C錯誤；
D、充電過程為電解池，陽離子向陰極移動，由圖可知，右側電極為陰極，充電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理應用，電極反應電極判斷是解題關鍵，題目難度中等．