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如圖，容積相等的甲乙兩個容器，通過活塞相連，分別充入NO和SO₃且使氣體密度相等．打開活塞使氣體充分混合，發生反應：SO₃（g）+NO（g）?SO₂（g）+NO₂（g）并達到平衡．反應過程中兩容器的溫度恒定且相等．則打開活塞前后，容器甲中保持不變的是（　　）

A、氣體的密度

B、氣體分子數

C、氣體壓強

D、氣體平均摩爾質量

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：容積相等的甲乙兩個容器，通過活塞相連，分別充入NO和SO₃且使氣體密度相等，說明甲容器中一氧化氮物質的量大于乙中三氧化硫物質的量，分子數、氣體壓強甲大于乙，打開活塞發生反應SO₃（g）+NO（g）?SO₂（g）+NO₂（g），最后甲、乙容器中混合氣體相同，甲中氣體摩爾質量增大，但依據質量守恒，開始密度相同，混合發生反應后氣體質量不變，質量、體積為原來的2倍，密度不變；

解答： 解：容積相等的甲乙兩個容器，通過活塞相連，分別充入NO和SO₃且使氣體密度相等，說明甲容器中一氧化氮物質的量大于乙中三氧化硫物質的量，分子數、氣體壓強甲大于乙，打開活塞發生反應SO₃（g）+NO（g）?SO₂（g）+NO₂（g），最后甲、乙容器中混合氣體相同，甲中氣體摩爾質量增大，甲中氣體壓強減小，分子數減小，但依據質量守恒，開始密度相同，混合發生反應后氣體質量不變，質量、體積為原來的2倍，密度不變；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，注意混合前后變化特征，掌握分析方法和基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發、結晶、烘干

⑦

精鹽．
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

．
（2）第④步中，加入碳酸鈉的作用是

．
（3）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是

．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是

．

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某化學興趣小組的同學為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量（雜質不溶于水也不溶于酸），同學們取石灰石樣品16克，放入68.4克鹽酸中，測得物質總質量的變化如圖所示，求：
（1）原混合物中碳酸鈣的含量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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A、4.68 g

B、5.58 g

C、2.34 g

D、2.34 mg

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C、油脂在酸性條件或堿性條件下，可以發生皂化反應

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．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）₂的起始濃度增大，其平衡轉化率

（填“增大”、“不變或“減小”）．
（3）實驗測得該反應的△H=+50.5kJ?mol^-1，活化能Ea=90.4kJ?mol^-1．下列能量關系圖合理的

．

（4）結合△S推測該反應的在

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下列與有機物結構、性質相關的敘述不正確的是（　　）

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B、

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⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）

．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是

、

．
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會

；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會

．向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會

．
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．

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