Question

實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）

 

．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是

 

、

 

．
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會

 

；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會

 

．向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會

 

．
（5）若實驗過程中出現如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據c=

n

V

并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（4）根據c=

n

V

并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（5）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制．

解答： 解：（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤；
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．故還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）據圖可知，是定容時俯視液面，則會導致溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
（4）沒有進行操作步驟④，會導致溶質的損失，則濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低；向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會導致溶質的損失，則濃度偏低；故答案為：偏低；偏低；偏低；
（5）一旦加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則無法補救，故需重新配制，故答案為：重新配制．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．