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5．元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的根本原因是（　　）

	A．	元素原子的核外電子排布呈周期性變化
	B．	元素的原子序數呈周期性變化
	C．	元素的化合價呈周期性變化
	D．	元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

分析元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價等）的周期性變化，據此進行解答．

解答解：結構決定性質，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質，故A正確，
故選A．

點評本題要理解元素周期律的實質，題目難度不大，明確元素周期律的實質為解答關鍵，注意元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如用¹²C質量的$\frac{1}{24}$作為相對原子質量的定義標準，并以0.024kg¹²C中含有的碳原子數作為阿伏加德羅常數（N_A），其他基本物理量的定義方法不變．則采用新的標準時，下列說法正確的是（　　）

	A．	2gH₂在標態下所占的體積為22.4L
	B．	2.3gNa作還原劑時可失去0.1N_A個電子
	C．	2molNaOH與N_A個N_A個H₂SO₄分子恰好中和
	D．	1molZn與足量的稀硫酸反應時共獲得2gH₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有a、b兩個密閉容器，已知a容器的容積不變，b容器中的活塞可以上下移動，以保持內外壓強相等．在相同條件下將3molA，1molB分別同時混合于a、b兩容器中，發生反應3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．回答下列問題：
（1）達平衡時，a中A、C的濃度分別M mol/L和N mol/L，b中A、C的濃度分別為m mol/L和n mol/L，則M＜  m；（填“＞”，“＜”或無法比較）
（2）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時C的濃度為Ymol/L，則Y和N之間的關系為
Y＜  N；（填“＞”，“＜”或無法比較）
（3）若將4molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為W mol/L，則W與M的關系是C
A、W=2M           B、W＜M           C、M＜W＜2M         D、W＞2M
（4）保持溫度不變，按下列比例分別充入a，b兩容器中，達到平衡后a中C的濃度仍為N mol/L的是④⑤，b中C的濃度仍為n mol/L的是①④⑤．
①6molA+2molB           ②3molA+2molC          ③2molC+1molB+1molD
④2molC+1molD           ⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．填寫下列空白：
（1）3.01×10²³個SO₂分子中含有氧原子的個數為6.02×10²³SO₂氣體的質量為32g．
（2）常溫常壓下，92g的NO₂氣體含有的原子數為4N_A（用N_A表示阿伏加德羅常數的值）．
（3）NO和O₂可發生反應：2NO+O₂=2NO₂．現有a mol NO和b mol O₂充分反應后氮原子與氧原子的個數比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列數字為幾種元素的原子序數，其中位于周期表第三周期的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．從能量的角度看，化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對高低，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題