Question

3．如用¹²C質量的$\frac{1}{24}$作為相對原子質量的定義標準，并以0.024kg¹²C中含有的碳原子數作為阿伏加德羅常數（N_A），其他基本物理量的定義方法不變．則采用新的標準時，下列說法正確的是（　　）

• A． 2gH₂在標態下所占的體積為22.4L
• B． 2.3gNa作還原劑時可失去0.1N_A個電子
• C． 2molNaOH與N_A個N_A個H₂SO₄分子恰好中和
• D． 1molZn與足量的稀硫酸反應時共獲得2gH₂

Answer 1

分析 由于用¹²C質量的$\frac{1}{24}$作為相對原子質量的定義標準，故¹²C的相對原子質量為24，且以0.024 千克¹²C所含有的原子數為阿伏加德羅常數，則在規定¹²C的相對原子質量為24時，實際上是把作為相對原子質量的標準從原來用¹²C質量的$\frac{1}{12}$，改為$\frac{1}{24}$，但是單個碳原子的質量并沒有因此而發生改變；原來是以0.012kg¹²C所含有的碳原子數作為阿伏加德羅常數（即6.02×10²³），現在用0.024kg¹²C中所含的原子個數為阿伏加德羅常數（N_A），很明顯0.024kg¹²C中所含的原子個數是0.012kg¹²C中所含的原子個數的2倍；故阿伏加德羅常數（N_A）變為原來阿伏加德羅常數的2倍（即2×6.02×10²³），以此來解答．

解答 解：A、由于用¹²C質量的$\frac{1}{24}$作為相對原子質量的定義標準，故H的相對原子質量變為原來的2倍，故2g氫氣的物質的量為0.5mol，則在標況下體積為11.2L，故A錯誤；
B、由于用¹²C質量的$\frac{1}{24}$作為相對原子質量的定義標準，故Na的相對原子質量變為原來的2倍，則2.3g鈉的物質的量為0.05mol，故失去0.025N_A個電子，故B錯誤；
C、阿伏加德羅常數（N_A）變為原來阿伏加德羅常數的2倍（即2×6.02×10²³），故2molNaOH與N_A個H₂SO₄分子含有的氫氧根和氫離子的個數均為4×6.02×10²³，故能恰好完全反應，故C正確；
D、1mol鋅能反應生成1mol氫氣，而由于氫的相對原子質量變為2，故生成氫氣的質量為4g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數，明確常數的規定發生變化時其數值的變化是解答本題的關鍵，并熟悉摩爾質量、摩爾體積等概念來解答．