Question

13．填寫下列空白：
（1）3.01×10²³個SO₂分子中含有氧原子的個數為6.02×10²³SO₂氣體的質量為32g．
（2）常溫常壓下，92g的NO₂氣體含有的原子數為4N_A（用N_A表示阿伏加德羅常數的值）．
（3）NO和O₂可發生反應：2NO+O₂=2NO₂．現有a mol NO和b mol O₂充分反應后氮原子與氧原子的個數比為a：（a+2b）．

Answer 1

分析 （1）（2）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$結合物質的構成計算；
（3）無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數不變．

解答 解：（1）1個SO₂分子含有2個O原子，則3.01×10²³個SO₂分子中含有氧原子的個數為6.02×10²³，n（SO₂）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，m（SO₂）=0.5mol×64g/mol=32g，
故答案為：6.02×10²³；32g；
（2）n（NO₂）=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，n（O）=4mol，N（O）=4N_A，故答案為：4N_A；
（3）無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數不變，根據N=nN_A知，各種元素的原子個數之比等于其物質的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O₂）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），
故答案為：a：（a+2b）．

點評 本題考查較綜合，涉及物質的量的計算、原子守恒的計算等，為高頻考點，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度中等．