Question

在密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，通過電火花點燃后，容器內(nèi)三種氣體恰好完全反應(yīng)，冷卻到室溫得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%的鹽酸，則容器中H₂、O₂、Cl₂的體積比是（　　）

• A、9：4：1
• B、10：4：1
• C、5：4：1
• D、3：1：1

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：在密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，通過電火花點燃后，發(fā)生反應(yīng)H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl、2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為n₁，生成H₂O的物質(zhì)的量為n₂，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程確定n₁、n₂的關(guān)系，根據(jù)方程式可知n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O），n（O₂）=

1

2

n（H₂O），n（Cl₂）=

1

2

n（HCl），在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比，據(jù)此解答．

解答： 解：在密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，通過電火花點燃后，發(fā)生反應(yīng)H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl、2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為n₁，生成H₂O的物質(zhì)的量為n₂，則：

36.5×n1

36.5n1+18n2

×100%=33.6%，解得

n1

n2

≈

1

4

，
令n₁=1mol，n₂=4mol，根據(jù)方程式可知n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O）=0.5mol+4mol=4.5mol，n（O₂）=

1

2

n（H₂O）=2mol，n（Cl₂）=

1

2

n（HCl）=0.5mol，
所以n（H₂）：n（O₂）：n（Cl₂）=4.5mol：2mol：0.5mol=9：4：1，
在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比，所以V（H₂）：V（O₂）：V（Cl₂）=9：4：1，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定氯化氫與水的物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵，題目難度中等．