Question

500mL含有0.40mol碳酸鈉的溶液和某濃度的400mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）

• A、1.2mol/L
• B、2 mol/L
• C、0.2 mol/L
• D、0.4mol/L

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同來找出鹽酸與碳酸鈉的物質的量的關系，根據鹽酸的濃度范圍值來確定答案．

解答： 解：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，則HCl的物質的量應大于Na₂CO₃的物質的量，又因為最終生成的氣體體積不同，
則HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂不能全部完成，即HCl的物質的量比Na₂CO₃的物質的量的二倍少，
碳酸鈉的物質的量為0.4mol，
則HCl的物質的量應介于0.4mol～0.8mol之間，
鹽酸溶液的體積為400mL=0.4L，
即鹽酸的濃度應該是大于1mol/L，小于2mol/L．
故選A．

點評：本題考查學生利用鹽酸與碳酸鈉的反應分析鹽酸的濃度，明確反應發生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關鍵．