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1.下列說法中,正確的是(  )
A.治理“地溝油”,可通過水解反應制得肥皂
B.硅晶體具有半導體性能,可用于制取光導纖維
C.人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
D.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的顆粒物,直徑為2.5 μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體(1μm=10-6m)

分析 A.地溝油”成分為高級脂肪酸甘油酯,在堿性環境下水解生成高級脂肪酸鈉;
B.光導纖維的主要成分為二氧化硅;
C.根據形成酸雨的原因;
D.分散質直徑為10-7~10-9m的分散系屬于膠體.

解答 解:A.地溝油”成分為高級脂肪酸甘油酯,在堿性環境下水解生成高級脂肪酸鈉,可以用來制作肥皂,故A正確;
B.光導纖維的主要成分為二氧化硅,不是晶體硅,故B錯誤;
C.氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因,故C錯誤;
D.膠粒直徑為10-7~10-9m的分散系屬于膠體,2.55μm的顆粒物直徑為2.5×10-6,大于膠體粒子直徑,不屬于膠體,故D錯誤;
故選:A.

點評 本題考查了生產、生活中的化學知識,熟悉常見物質的性質是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列有機物的命名正確的是(  )
A.2-乙基戊烷B.1,2-二甲基己烷
C.2-甲基-4-乙基庚烷D.2,3-二乙基-4-甲基己烷

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料--光導纖維,C與燒堿反應生成含A元素的化合物D.
(1)在元素周期表中,A位于第ⅣA族,與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為,A與B在原子的電子層結構上的相同點是最外層均有4個電子.
(2)易與C發生化學反應的酸是氫氟酸,反應的化學方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O.
(3)將C與純堿混合高溫熔融時發生化學反應生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將少量的E通入D的水溶液中,生成含A的化合物F.
①分別寫出生成D和F的化學反應方程式:SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3
②要將純堿高溫熔化,下列坩堝中不可選用的是AB
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝  C.鐵坩堝
(4)100g C與石灰石的混合物充分反應后,生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L,100g混合物中石灰石的質量分數是50%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應后過濾,得到固體X和濾液Y.下列敘述正確的是(  )
A.上述四種氧化物中,至少有三種是堿性氧化物
B.將固體X加入氫氟酸中,X會溶解
C.濾液Y中的陽離子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三種
D.濾液Y中加入過量氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.甲、乙兩種非金屬:
①甲比乙容易與H2化合;
②甲原子能與乙陰離子發生置換反應;
③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強;
④與某金屬反應時,甲原子得電子數目比乙的多;
⑤甲的單質熔、沸點比乙的低.
能說明甲比乙的非金屬性強的是(  )
A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列有關敘述:①非金屬M從化合物中置換出非金屬單質N;
②M原子比N原子容易得到電子;
③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多;
④氣態氫化物水溶液的酸性HmM>HnN;
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy
⑥熔點M>N.
能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是(  )
A.②⑤B.①②③C.①②③⑤D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.新的手機將更青睞于高密度的鈷鋰電池,鈷的冶煉工藝流程之一如圖所示.粗鈷礦粉主要含Co2O3、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、SiO2等,其中Co2O3不能完全溶于硫酸,而CoO溶于硫酸.已知:H2O2、Cl2均不能氧化Co2+

(1)步驟①所得濾渣為SiO2(填化學式),用酸溶解粗鈷礦粉時,還需加入Na2SO3的原因是2Co3++SO32-+H2O=2Co2++2H++SO42-(用一個化學方程式表示).
(2)步驟②加入FeS是為了除去Cu2+,除去Cu2+離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+,步驟④所發生反應的離子方程式是Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓.
(3)步驟③加入A試劑從環保的角度考慮應是H2O2,調pH的目的是沉淀鐵離子.
(4)檢驗濾液B中的陽離子(能用作化肥)的方法是取濾液少許加入試管中,加入氫氧化鈉溶液加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若變藍色證明生成了氨氣,原濾液中含有NH4+
(5)若粗鈷礦粉樣品的質量為20.00g,假設整個過程鈷元素未損失,最后用H2還原時轉移的電子數為0.1mol,則樣品中鈷的質量分數為14.75%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.C和CuO在一定溫度下反應,產物有Cu、Cu2O、CO、CO2.將2.00g C跟16.0g CuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水,反應一段時間后共收集到1.12L氣體(標準狀況),生成沉淀的質量為5.00g.下列說法錯誤的是(  )
A.反應后的固體混合物中還含有碳
B.反應后的固體混合物總質量為14.4 g
C.反應后的固體混合物中單質Cu的質量為12.8 g
D.反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.2010年第41屆世博會將在上海舉辦,世博會的主題是“城市,讓生活更美好”.回答下列問題:
Ⅰ、世博會中國館--“東方之冠”,它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成.
①鋼筋混凝土不是(選填“是”或“不是”)復合材料.
②生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是石灰石;
③石英玻璃化學穩定性強、膨脹系數小,是一種特種玻璃,石英玻璃的主要成分是二氧化硅;
Ⅱ、低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式,上海世博會的亮點之一是實現“二氧化碳零排放”.世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡,目的是為了防止產生白色污染.

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