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6．下列有關敘述：①非金屬M從化合物中置換出非金屬單質N；
②M原子比N原子容易得到電子；
③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多；
④氣態氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；
⑥熔點M＞N．
能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（　　）
A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部

分析 比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷．

解答 解：①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N，可說明M比N的非金屬性強，故①正確；
②M原子比N原子容易得到電子，可說明M比N的非金屬性強，故②正確；
③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多，則M易得電子，所以M比N的非金屬性強，故③正確；
④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強弱，故④錯誤；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定為最高價氧化物對應的水化物的酸性，則不能說明M、N的非金屬性強弱，故⑤錯誤；
⑥M的單質熔點比N的高，屬于物理性質，與得失電子的能力無關，不能用來判斷非金屬性的強弱，故⑥錯誤．
正確的有①②③，故選B．

點評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性的角度，注意元素周期律的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．圖是4個碳原子相互結合的8種有機物（氫原子沒有畫出）A-H．

（1）以上物質的一氯取代產物沒有同分異構體的是H；寫出F所有一氯代物的結構簡式ClC≡C-CH2CH3、HC≡C-CHClCH3、HC≡C-CH2CH2Cl
（2）有機物D的名稱是2-甲基-1-丙烯
（3）欲除去A中混有少量B選用的試劑是溴水；發生的反應方程式：CH2=CH-CH2CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2CH3
（4）寫出G在催化劑作用下生成高分子化合物的反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為手性碳原子，以*C表示．具有手性碳原子的有機物具有光學活性．下列分子中，沒有光學活性的是（　　）
A．乳酸：CH3-CH（OH）-COOH
B．甘油：CH2（OH）-CH（OH）-CH2（OH）
C．脫氧核糖：CH2（OH）-CH（OH）-CH（OH）-CH2-CHO
D．核糖：CH2（OH）-CH（OH）-CH（OH）-CH（OH）-CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．1996年2月9 日歐洲一科學小組，由${\;}_{30}^{60}$Zn和${\;}_{82}^{208}$Pb兩原子經核聚合，并放出一定數目的中子而制得${\;}_{112}^{227}$X原子，則兩原子在核聚合過程中放出的中子數目是（　　）
A．41B．115C．142D．162

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　　）
A．治理“地溝油”，可通過水解反應制得肥皂
B．硅晶體具有半導體性能，可用于制取光導纖維
C．人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
D．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的顆粒物，直徑為2.5 μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體（1μm=10-6m）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銀銅合金廣泛用于航空工業，從切割廢料中回收并制備鋼化工產品的工藝如下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，電解質溶液可選用AgNO3；濾渣A與稀HNO3反應的化學方程式為3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；過濾得到固體B時，實驗室如何進行洗滌操作？將固體置于漏斗中，沿玻璃棒向過濾器中慢慢加蒸餾水，至完全淹沒沉淀，靜置待液體全部流下，再重復此操作2～3次至洗滌干凈
（3）在第一步過濾所得的CuSO3溶液中含有過量的硫酸，若要該溶液來檢測糖尿病，需要對溶液進行哪些處理溶液中加過量氫氧化鈉，生成偏堿性的氫氧化銅懸濁液，檢測糖尿病時發生的反應方程CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O或CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（5）理論上生產6.15kgCuAlO2需要含銅的質量分數為64%的銀銅合金廢料5kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入過量Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列粒子中，其最外層與最里層的電子數之和等于次外層電子數的是（　　）
A．SB．MgC．ClD．Be

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．H2、CO、CH4是常見的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO（NH2）2的反應如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-86.98kJ•mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）使用石油熱裂解的副產物CH4，來制取CO和H2，其反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=a kJ•mol-1．H2的平衡濃度與溫度關系如圖1所示．

①T1＞（填“”或“”）T1=a＞0．
②T1時平衡常數K1＞T2時平衡常數K2
（3）如圖2甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的LiCO3和NaCO3熔融混合物為電解質，圖2乙是粗銅精煉的裝置圖，現以燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．
A極的電極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2，B極應與D（填“C”或“D”）極相連．
（4）CO2的水溶液H2CO3是一種二元弱酸，如圖3是某水溶液的pH從0至14的范圍內，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成百分率 （$\frac{某成分的物質的量}{各成分物質的量之和}$）．向0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液中通入CO2至pH=10，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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