Question

15．某同學探究第三周期元素性質遞變規律，設計了下列實驗方案．
（1）請你幫助該同學完成實驗報告：

實驗內容	實驗現象	有關反應的方程式或結論
①取磨光后鎂條與鋁條，分別投入稀鹽酸中		Mg+2HCl=MgCl2+H2↓ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↓ 說明金屬性的強弱順序為：Mg＞Al
②向MgCl2、AlCl3溶液中分別逐滴滴入NaOH溶液至過量	與MgCl2溶液反應產生白色沉淀，與AlCl3溶液反應先產生白色沉淀，而后沉淀完全溶解	AlCl3溶液與NaOH溶液反應的化學方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③向新制的Na2S溶液中滴入新制的氯水	生成淡黃色的沉淀	反應的化學方程式為：Na2S+Cl2=S↓+2NaCl
④向各為1mol/L的H2SO4、H3PO4溶液中投入鎂條	鎂與H2SO4反應更劇烈，迅速產生大量無色氣體	說明非金屬性的強弱順序為：S＞P

（2）綜合以上實驗，可以得到的實驗結論：S＞P．

Answer 1

分析 ①鎂鋁表面都有氣泡冒出，鎂鋁溶解，金屬和同濃度的酸反應越快說明金屬性越強；
②氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和強酸強堿都能發生反應；
③硫化鈉和氯氣反應生成硫單質和氯化鈉；
④最高價含氧酸酸性越強對應非金屬性越強．

解答 解：①取磨光后鎂條與鋁條，分別投入稀鹽酸中，發生反應Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↓，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↓，鎂鋁表面都有氣泡冒出，鎂鋁溶解，鎂條反應劇烈冒出氣泡速率快，說明鎂和鹽酸反應快，金屬性的強弱順序為：鎂的金屬性大于鋁的金屬性，
故答案為：Mg＞Al；
②向MgCl₂、AlCl₃溶液中分別逐滴滴入NaOH溶液至過量，與MgCl₂溶液反應產生白色沉淀，與AlCl₃溶液反應先產生白色沉淀，而后沉淀完全溶解，氫氧化鋁是兩性粉碎反應氫氧化物，和強酸強堿都能發生反應，AlCl₃溶液與NaOH溶液反應的化學方程式：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
③向新制的Na₂S溶液中滴入新制的氯水，生成淡黃色的沉淀，硫化鈉和氯氣反應生成硫單質和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl，
故答案為：Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl；
④向各為1mol/L的H₂SO₄、H₃PO₄溶液中投入鎂條，鎂與H₂SO₄反應更劇烈，迅速產生大量無色氣體，最高價含氧酸酸性越強對應非金屬性越強，說明非金屬性的強弱順序為S＞P，故答案為：S＞P；

點評 本題考查了探究第三周期元素性質遞變規律、金屬性、非金屬性的強弱判斷，主要是同周期遞變規律、金屬性、非金屬性的判斷依據和反應現象比較是解題關鍵，題目難度不大．