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5．1mol下列物質在標準狀況下體積為22.4L的是（　　）
A．水蒸氣B．溴蒸氣C．三氧化硫氣體D．一氧化氮氣體

分析 1mol物質若在標況下體積為22.4L，則此物質的摩爾體積為22.4L/mol，則此物質必須為氣體，據此分析．

解答 解：1mol物質若在標況下體積為22.4L，則此物質的摩爾體積為22.4L/mol，則此物質必須為氣體．
A、水在標況下為液態/固態，故A錯誤；
B、溴在標況下為液態，故B錯誤；
C、三氧化硫標況下為固態，故C錯誤；
D、NO標況下為氣體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的數值和適用條件，難度不大，注意的是氣體摩爾體積只適用于氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．在NaA1O2溶液中：K+、HCO3-、SO42-、NH4+
B．在飽和氯水中：C1-、Na+、NO3-、Al3+
C．在KSCN溶液中：NO3-、Fe3+、SO42-、Na+
D．在c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液中：SO32-、Na+、ClO-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　　）
A．它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多
B．被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而增大
C．它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強
D．單質的顏色隨荷電荷數的增加而加深

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．可以用任何一種反應物或生成物表示一個化學反應的速率．錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質的性質變化正確的是（　　）
A．酸性 HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SiO3B．穩定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C．熔點 Rb＞K＞Na＞LiD．溶解性NaHCO3＞Na2CO3＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…，其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”．這里的“強水”是指（　　）
A．氨水B．硝酸C．氫氟酸D．鹵水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．（I）某種非金屬單質加入濃NaOH溶液，可產生氣體，該單質的化學式是Si，發生反應的化學方程是Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；某種化學肥料受熱分解成三種物質，其名稱是碳酸氫銨，受熱分解的化學方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+H2O．
（II）某中學的兩個化學實驗員分別準備出如圖甲、乙兩套實驗裝置制取氨氣：

（1）兩裝置中較好的一套是乙，制取氨氣的化學反應方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）檢驗氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍，則說明氨氣已收集滿．
（3）用該方法收集一瓶氨氣，組成如圖丙所示裝置進行噴泉實驗，引發噴泉的原理不同的方法有兩種，具體操作是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉、打開夾子，用冷的毛巾捂住燒瓶，使燒瓶中壓強減小，燒杯中水進入導管直至進入燒瓶，與燒瓶內氨氣接觸，氨氣易溶于水，從而引發燒瓶內壓強減小，產生噴泉．
（4）用丁裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，將紅熱的鉑絲插入丁裝置中，錐形瓶中發生了多個化學反應，發生反應的方程式分別是（可不填滿）：
4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；空；空．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關說法正確的是（　　）
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH=7
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）=c（I-）
D．向 0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通 SO2氣體至溶液 pH=7：c（Na+）＜2[c（SO23-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某同學探究第三周期元素性質遞變規律，設計了下列實驗方案．
（1）請你幫助該同學完成實驗報告：
實驗內容實驗現象有關反應的方程式或結論
①取磨光后鎂條與鋁條，分別投入稀鹽酸中Mg+2HCl=MgCl2+H2↓
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↓
說明金屬性的強弱順序為：Mg＞Al
②向MgCl2、AlCl3溶液中分別逐滴滴入NaOH溶液至過量與MgCl2溶液反應產生白色沉淀，與AlCl3溶液反應先產生白色沉淀，而后沉淀完全溶解AlCl3溶液與NaOH溶液反應的化學方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③向新制的Na2S溶液中滴入新制的氯水生成淡黃色的沉淀反應的化學方程式為：Na2S+Cl2=S↓+2NaCl
④向各為1mol/L的H2SO4、H3PO4溶液中投入鎂條鎂與H2SO4反應更劇烈，迅速產生大量無色氣體說明非金屬性的強弱順序為：S＞P
（2）綜合以上實驗，可以得到的實驗結論：S＞P．

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