Question

（07年海南卷）有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^―離子完全沉淀。反應中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol?L^-1為（）

  A．（y-2x）/a       B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a

 

Answer 1

答案：A

解析： 由題意可知n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄）=xmol   n（Cl^―）=n（AgNO₃）=ymol，電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。再根據電荷守恒：n（Na⁺）+2 n（Ba²⁺）= n（Cl^―）可得a/2L溶液中n（Na⁺）=（y―2x）mol所以c（Na⁺）= n（Na⁺）÷a/2=（y―2x）mol/L。