Question

（07年海南卷）（11分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ____  ；

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為____ ，C的元素符號為 ____ ；

（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為  ____  ，其基態(tài)原子的電子排布式為____  。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為___  ，其基態(tài)原子的電子排布式為___ 。

Answer 1

答案：（1）N  

（2）Cl  K 

（3）Mn  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

（4）  Cu  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

 

解析：（1） A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素最外層還有2個2S電子，因此A元素應(yīng)為氮N。

（2） B元素負一價離子與氬電子層結(jié)構(gòu)相同B元素為氯Cl，C元素正一價離子與氬電子層結(jié)構(gòu)相同，C元素為鉀K。

（3） D元素的正三價離子的3d亞層為豐充滿則D原子就應(yīng)為3d⁶4S²即26號元素鐵Fe，鐵基態(tài)原子的電子排布式為 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²。

（4） E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，則E原子就應(yīng)為3d¹⁰4S¹即29號銅元素Cu，銅基態(tài)原子的電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹。

對于主族元素的原子結(jié)構(gòu)要以零族元素為中心找出與它們電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。如與10號元素氖電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子有F^-、O^2-、N^3-，陽離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等。與18號元素氬電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子有Cl^-、S^2-、P^3-，陽離子有K⁺、Ca²⁺等。對于過渡元素的電子層結(jié)構(gòu)要抓住重點抓典型。鐵和銅就是應(yīng)重點掌握的典型結(jié)構(gòu)。該題的考查突出，難度適宜。