Question

（07年海南卷）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl―離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol?L-1為（）

A．（y-2x）/a       B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a

 

Answer 1

答案：A

【解析】由題意可知n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol   n（Cl―）=n（AgNO3）=ymol，電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。再根據(jù)電荷守恒：n（Na+）+2 n（Ba2+）= n（Cl―）可得a/2L溶液中n（Na+）=（y―2x）mol所以c（Na+）= n（Na+）÷a/2=（y―2x）mol/L