Question

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲原子核外最外層電子數為內層電子數的3倍，丁原子的核電荷數是甲原子核電荷數的2倍，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 元素丙的單質可用于冶煉金屬
• B． 甲與丁形成的分子是酸性氧化物
• C． 簡單離子半徑：�。疽遥颈�
• D． 甲與乙形成的化合物均有強氧化性

Answer 1

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲原子核外最外層電子數為內層電子數的3倍，則甲含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；丁原子的核電荷數是甲原子核電荷數的2倍，則丁的核電荷數是16，為S元素；乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，則乙為Na、丙為Al元素，據此進行解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲原子核外最外層電子數為內層電子數的3倍，則甲含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；丁原子的核電荷數是甲原子核電荷數的2倍，則丁的核電荷數是16，為S元素；乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，則乙為Na、丙為Al元素，
A．丙為Al，金屬鋁可以通過鋁熱反應冶煉金屬，故A正確；
B．甲與丁形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二者都是酸性氧化物，故B正確；
C．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：�。疽遥颈�，故C正確；
D．甲、乙分別為O、Na，二者形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，氧化鈉不具有強氧化性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養了學生的靈活應用能力．