Question

15．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系部分產物未標出．

試回答：
（1）寫出下列物質的化學式YSO₂、CFeCl₃．
（2）寫出Y物質的檢驗方法將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色則說明有二氧化硫氣體
（3）反應①的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H+2Cl^-，
（4）反應②的離子反應方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl^-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO₄^2-；X、Y、H₂O生成Cl^-和SO₄^2-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl₂，則C為FeCl₃、Y為SO₂，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H₂SO₄，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl^-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO₄^2-；X、Y、H₂O生成Cl^-和SO₄^2-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl₂，則C為FeCl₃、Y為SO₂，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H₂SO₄，
（1）由以上分析可知，Y為SO₂，C為FeCl₃，
故答案為：SO₂；FeCl₃；
（2）Y為SO₂，Y物質的檢驗方法是將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色則說明有二氧化硫氣體，
故答案為：將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色則說明有二氧化硫氣體；
（3）X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H+2Cl^-，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H+2Cl^-；
（4）二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意本題推出A中含有Cl^-、B中含有SO₄^2-后逆推X、Y要聯想X、Y應是含有Cl和S的有刺激性氣味的氣體，常見的為Cl₂和SO₂，難度中等．