Question

為測定一種復合氧化物型的磁性酚末的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液．取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干得4.66g固體．在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液．顯紅色，如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼熱得3.2固體． (1) 計算磁性粉末材料中含氧元素的質量分數． (2) 確定該材料的化學式．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	解：從實驗可知該復合材料中含有Ba、Fe、O三種元素．設其中Ba2+質量為x，則： 解得：x＝5.48g 設含鐵元素的質量為y，則 解得y＝4.48g 則氧元素的質量為：12.52g－4.48g－5.48g＝2.56g(4分) W(O)＝
(2)	m(Ba)∶n(Fe)∶n(O)＝ 故化學式為：BaF2O4