Question

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入過量的K₂SO₄溶液生成白色沉淀。經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.2 g固體。

(1)計算磁性材料中氧元素的質量分數(shù)。

(2)確定材料的化學式。

Answer 1

(1)20.45%

(2)BaFe₂O₄

解析:

n(BaSO₄)==0.02 mol，

n(Fe₂O₃)==0.02 mol

則m(Ba)=0.02 mol×137 g·mol^-1=2.74 g

m(Fe)=0.02 mol×2×56 g·mol^-1=2.24 g

則m(O)=12.52 g-(2.74 g+2.24 g)×2=2.56 g

n(O)==0.16 mol

w(O)=

n(O)∶n(Ba)∶n(Fe)=0.16∶0.04∶0.08=4∶1∶2

所以，該氧化物化學式為：BaFe₂O₄