Question

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取10 g樣品，將其全部溶于足量稀鹽酸后，逐滴加入NaOH溶液，先產生一種紅褐色沉淀，在pH約為4時紅褐色沉淀不再增多，過濾、洗滌、干燥得到12.84 g沉淀；在濾液（含洗滌液）中繼續加入NaOH溶液至過量，過濾、洗滌、干燥又得到0.58 g 白色沉淀，將白色沉淀灼燒到高溫（化合價不變）得到0.4 g白色固體。

（1）紅褐色沉淀是_____________，約_____________mol。

（2）通過計算確定最后得到的0.4 g白色固體的成分及其物質的量。

（3）通過計算確定該復合氧化物型的磁性粉末材料的組成。

Answer 1

（1）Fe(OH)₃  0.12  (2)白色固體為MgO,0.01 mol  (3)MgO·6Fe₂O₃

解析：(1)堿性條件下的紅褐色沉淀應該是Fe(OH)₃,物質的量為：12.84/107=0.12

(2)設白色沉淀的化學式為M（OH）_x，設M的相對原子質量為y,則

2M（OH）_xM₂O_x+xH₂O

   2y+16x                          18x

    0.58 g                           0.4 g

(2y+16x)/0.58 g=18x/0.4 g

化簡得y=12x  討論當x=2時，y=24有解

白色固體為MgO,0.01 mol

（3）12.84 g紅褐色沉淀完全分解后得到9.6 g Fe₂O₃,0.06 mol。 MgO與Fe₂O₃質量之和正好等于樣品質量。所以樣品化學式為MgO·6Fe₂O₃。