【題目】下列變化，需加入還原劑才能實現的是（ ）
A.H2SO4→SO2
B.H2S→SO2
C.S→SO2
D.SO32﹣→SO2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。
(1)硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為__________________________。
(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
(3)裝置E中的現象是________________________________。
探究二 設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。
(4)待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。
①一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為________(選填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為________。
A．一定有Fe3O4 B．一定有Fe C．只有Fe3O4 D．只有Fe
② 另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以證明溶液中存在 (填離子符號)。
③ 下列試劑中，不能使Fe3＋轉化為Fe2＋的是
A．氯氣
B．Fe
C．H2O2
D．稀硝酸
E．Cu
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【題目】在同溫、同壓下，A容器的氮氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數相等，則這兩個容器的體積之比是
A．2:1 C．2:3 B．1:2 D．1:3
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【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是
A. Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+
C. Zn2+、Fe2+ D. Zn2+、H+
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【題目】欲將氯化鈉、沙子(主要成分為SiO2)、碘三種物質組成的固體混合物分離，最科學的操作順序是
A. 溶解、過濾、加熱(升華)、蒸發(結晶)B加熱(升華)、 溶解、過濾、蒸發(結晶) B. 升華、溶解、蒸餾、結晶
C. 溶解、結晶、過濾、升華
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【題目】味精(主要成分的化學式為C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食鹽，某學生想測定某品牌味精的純度，做了如下實驗：
①稱取某品牌的袋裝味精樣品1.000 g，放入燒杯中，加入蒸餾水溶解，恢復至室溫；
②在燒杯中，加入稍過量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反應，使沉淀完全；
③過濾，用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；
④將沉淀烘干、稱量，所得固體質量為0.368 g。
根據上述實驗操作，回答下列問題：
（1）加入的A溶液是________；檢驗加入的A溶液是否過量的方法是_______________________。
（2）沉淀洗滌是必不可少的一步，若沉淀不洗滌，測得的結果將_____________。
（3）烘干沉淀應采用的方法是________(填字母)。
A．低溫烘干 B．高溫烘干 C．利用太陽能曬干
（4）該品牌味精的純度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的質量分數)為__________。
（5）寫出味精和食鹽中都含有的元素的離子結構示意圖：___________。
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【題目】分類是學習化學的方法之一，下列各組物質按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（ ）
A.氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉
B.干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
C.水、硫酸、熟石灰、氯化鉀
D.氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽
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【題目】為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應 “2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下圖所示步驟進行了一系列實驗。
說明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。
（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是 。
（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現象是 ，該實驗證明 。
（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向 移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）；ⅲ的現象是溶液變淺，該現象 （填“能”或“不能”）說明化學平衡發生移動。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。
（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現象是 ，即能證明增大生成物濃度化學平衡發生了逆向移動。
（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有 。
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