Question

【題目】為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下圖所示步驟進行了一系列實驗。

說明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。

（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是 。

（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現象是 ，該實驗證明 。

（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向 移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）；ⅲ的現象是溶液變淺，該現象 （填“能”或“不能”）說明化學平衡發生移動。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。

（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現象是 ，即能證明增大生成物濃度化學平衡發生了逆向移動。

（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有 。

Answer 1

【答案】（1）反應達平衡狀態

（2）生成黃色沉淀，溶液顏色變淺 反應物濃度減小，平衡向逆反應方向移動。

（3）逆反應方向 不能 為實驗ⅱ做參照

（4）溶液顏色變得比ⅲ更淺

（5）加熱（加入濃碘水）

【解析】

試題分析：本實驗的目的是探討可逆反應 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0中濃度對化學平衡的影響。

（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，即反應達化學平衡狀態時，才能進行實驗Ⅱ。

（2）實驗Ⅱ中，ⅰ中為Ag+與I－的反應，現象是生成黃色沉淀，溶液顏色變淺。證明反應物濃度減小，平衡向逆反應方向移動。

（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向逆反應方向移動；ⅲ的溶液變淺，并不能說明化學平衡發生移動，因為加水稀釋，使溶液中各離子濃度降低；ⅲ的目的是為實驗ⅱ做參照。

（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學平衡發生了逆向移動。

（5）若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有加熱或者加入濃碘水。