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20．化學與科學、技術、社會、環境密切相關．下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	朝鮮第三次核試驗產生的放射性物質的衰變為化學變化
	B．	燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO₂、SO₂，形成酸雨
	C．	為防止垃圾污染城市，可采用露天焚燒或深埋的方法進行處理
	D．	用高純度二氧化硅制作的光導纖維遇強堿會“斷路”

分析 A．化學變化是分子原子層次上的變化；
B．二氧化碳導致溫室效應；
C．根據通過露天焚燒或深埋的方式進行處理垃圾，會污染大氣、水體和土壤解答；
D．根據光導纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水．

解答解：A．朝鮮第三次核試驗產生的放射性物質的衰變為物理上的變化，故A錯誤；
B．二氧化碳導致溫室效應，導致酸雨的主要氣體為二氧化硫，故B錯誤；
C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理，會污染大氣、水體和土壤，不利于改善環境，故C錯誤；
D．二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故D正確，
故選D．

點評本題考查學生元素以及化合物的性質和應用知識，屬于綜合知識的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．0.2mol H₂O的質量為3.6g，其中含有1.204×10²³個水分子，共有2mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．六水合硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或（NH₄）₂SO₄都要小．實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO₄溶液的制備．向錐形瓶中加入30mL的3mol•L^-1H₂SO₄溶液，再加入過量的鐵屑，加熱至充分反應為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，所得溶液經過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）趁熱過濾的目的和理由是過濾掉混合物中的鐵屑，減少溶質硫酸亞鐵銨的損失．
（2）①步驟3中的一系列操作包括：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑：乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有一組物質：①NaOH、②H₂O、③MgBr₂、④CO₂、⑤H₂、⑥Na₂O₂、⑦H₂O、⑧N₂、⑨NH₄Cl、⑩SO₂
（1）離子化合物有①③⑥⑨，共價化合物有②④⑦⑩（填編號）
（2）用電子式表示H₂O和MgBr₂的形成過程
H₂O

MgBr₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H₂O₂反應的離子反應方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H₂O₂除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現象為藍色褪去；
②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu²⁺的溶液，量取20.00mL上述含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．再重復操作實驗3次，記錄數據如下：

實驗編號	1	2	3	4
V（Na₂S₂O₃）（mL）	28.32	25.31	25.30	25.32

計算電池銅帽中Cu的質量分數為80.99%，（結果保留四位有效數字）若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，則所測定c （Cu²⁺）將會偏大（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知K_SP[Cu （OH）₂]=2.0×10^-20（mol/L）³，計算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）=2×10^-10 mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	1.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30%H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H₂O₂，使其充分反應；
②滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，調節溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按要求寫出相關的方程式：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（2）氯化銨溶液呈現酸堿性的離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（3）乙醇和氧氣以KOH為電解質的溶液形成的燃料電池的負極電極反應式C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂：約45%，Fe₂O₃：約40%，Al₂O₃：約10%，MgO：約5%．目前我國已經在技術上取得突破--用硫酸渣煉鐵．Fe³⁺開始沉淀為氫氧化物的pH=1，沉淀完全時的pH為3.7
I．某學生探究性學習小組的同學設計了不同的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗．方案一：

請回答：
（1）寫出固體E的化學式：Mg（OH）₂．試劑①是A
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（2）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是C
A．石蕊試液          B．廣泛pH試紙         C．pH計
（3）溶液H中溶質的化學式：NaCl、NaHCO₃
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩定的氧化物，需進行的實驗操作為灼燒．
方案二：

（5）此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質是：二氧化硅
（6）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，主要化學反應的離子方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．將質量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個數比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增．已知：
①F的原子序數為25，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）元素A與元素B的電負性較大的為O，元素C與元素D的第一電離能的較小的為Al（填入相應的元素符號）．
（2）F的價電子排布式為3d⁵4s²．
（3）元素B與元素E形成的晶體中原子間形成的化學鍵屬于AC
A．σ鍵 B．π鍵 C．極性鍵 D非極性鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構成的相對分子質量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為sp²，分子的空間構型為平面三角形
（5）根據等電子原理，寫出由元素原子A與元素B構成的一種雙原子極性分子的結構式C≡O．
（6）已知金剛石的晶胞如圖所示，阿伏伽德羅常數的值為N_A，該晶體中最近的兩個C原子之間的距離為

cm，則晶體的密度為$\frac{ρ}{64}$g/cm³．

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