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4．0.2mol H2O的質量為3.6g，其中含有1.204×1023個水分子，共有2mol電子．

分析 根據m=nM、N=nNA計算，結合分子的構成分析．

解答 解：0.2mol H2O的質量為0.2mol×18g/mol=3.6g；其中含有1.204×1023 個水分子，一個水分子含有10個電子，則0.2mol水分子含有2mol電子．
故答案為：3.6；1.204×1023；2．

點評 本題考查了有關物質的量的簡單計算，題目難度不大，要求學生熟練掌握物質的量、摩爾質量、分子數之間的轉化關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于易燃、易爆、有毒等化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽．下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是（　　）
A．濃硫酸----A圖標B．酒精----B圖標
C．汽油----C圖標D．放射性物品----D圖標

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關描述或應用中，不正確的是（　　）
A．1molNH4+的質量為18g
B．SO2的摩爾質量為64g•mol-1
C．鋁原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D．一個水分子的質量約等于$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．括號中的物質是雜質，在橫線上寫出除去這些雜質的試劑，并寫出發生的離子方程式
（1）MgO（Al2O3）：試劑NaOH離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）FeCl3（FeCl2）：試劑氯氣離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）NaHCO3（Na2CO3）：試劑足量二氧化碳離子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現該反應的原電池是（　　）
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液
B．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）2溶液
C．正極為Fe，負極為Cu，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為Ag，負極為Zn，電解質溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）
A．過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑，每生成0.1molO2，轉移電子的數目為0.4NA
B．將1mL1mol/LFeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe（OH）3膠體，所含膠粒的數目是1×10-3NA
C．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移電子的數目為0.1NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質的性質說法正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉比碳酸鈉熱穩定強
B．Na2O2可用作供氧劑
C．K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和凈水
D．打磨過的鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說明鋁與氧氣沒有發生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．血液的常規檢測中，測得某同學葡萄糖的濃度是2.52mmol•L-1，總膽紅素的濃度是9.2μmol•L-1．葡萄糖濃度的正常范圍是3.61～6.11mmol•L-1，總膽紅素濃度的正常范圍是0～19μmol•L-1．下列說法正確的是（　　）
A．該同學的葡萄糖的濃度偏高
B．該同學的葡萄糖的濃度比總膽紅素的濃度高
C．該同學的總膽紅素的濃度比葡萄糖的濃度高
D．該同學的總膽紅素的濃度出現異常

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與科學、技術、社會、環境密切相關．下列有關說法中正確的是（　　）
A．朝鮮第三次核試驗產生的放射性物質的衰變為化學變化
B．燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，形成酸雨
C．為防止垃圾污染城市，可采用露天焚燒或深埋的方法進行處理
D．用高純度二氧化硅制作的光導纖維遇強堿會“斷路”

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同步練習冊答案
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