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9．將質量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個數(shù)比為3：1．

分析利用n=$\frac{m}{M}$來計算物質的量，利用構成計算原子的個數(shù)比，以此解答該題．

解答解：由質量比為14：15的N₂和NO氣體，
設N₂和NO的質量分別為14g、15g，則
N₂和NO的物質的量之比為$\frac{14g}{28g/mol}$：$\frac{15g}{30g/mol}$=1：1，
氮原子和氧原子的個數(shù)比為（1×2+1）：1=3：1，
故答案為：1：1；3：1．

點評本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確常見物質的摩爾質量及質量與物質的量的關系、分子的構成、阿伏伽德羅定律的推論等即可解答．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．血液的常規(guī)檢測中，測得某同學葡萄糖的濃度是2.52mmol•L^-1，總膽紅素的濃度是9.2μmol•L^-1．葡萄糖濃度的正常范圍是3.61～6.11mmol•L^-1，總膽紅素濃度的正常范圍是0～19μmol•L^-1．下列說法正確的是（　　）

	A．	該同學的葡萄糖的濃度偏高
	B．	該同學的葡萄糖的濃度比總膽紅素的濃度高
	C．	該同學的總膽紅素的濃度比葡萄糖的濃度高
	D．	該同學的總膽紅素的濃度出現(xiàn)異常

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	朝鮮第三次核試驗產(chǎn)生的放射性物質的衰變?yōu)榛瘜W變化
	B．	燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO₂、SO₂，形成酸雨
	C．	為防止垃圾污染城市，可采用露天焚燒或深埋的方法進行處理
	D．	用高純度二氧化硅制作的光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．

“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	加熱時，①上部匯集了固體NH₄Cl，說明NH₄Cl的熱穩(wěn)定性比較好
	B．	加熱時，②溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變?yōu)榧t色
	C．	加熱時，③溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變?yōu)榧t色
	D．	三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ薙O₂氣體，溶液逐漸變成無色．下列分析正確的是（　　）

	A．	滴加KI溶液時，轉移2 mol e^-時生成 1 mol白色沉淀
	B．	通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO₂的漂白性
	C．	通入SO₂時，SO₂與I₂反應，I₂作還原劑
	D．	上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．低溫脫氮技術可用于處理廢氣中的氮氧化物．發(fā)生的化學反應為：4NH₃（g）+6NO（g）$?_{△}^{催化劑}$5N₂（g）+6H₂O（g）+Q，在恒容密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
	B．	其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
	C．	單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為6：5時，反應達到平衡
	D．	平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某氣態(tài)烴的密度是相同狀況下氫氣密度的28倍．1mol該烴在空氣中完全燃燒生成水72g．求：
（1）該烴的相對分子質量．
（2）該烴的分子式．
（3）寫出屬于烯烴的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質的有（　　）
①3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O ②C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
③8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

A．

①②

B．

①④

C．

③④

D．

全部

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．

三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結晶水．某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗，完成下列填空：
步驟一：稱取5.0g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液，發(fā)生反應
2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（Mn²⁺視為無色）．向反應后的溶液中加入鋅粉，
加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶
液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．消耗KMnO₄溶液體積如下表所示：

滴定次數(shù)	滴定起始讀數(shù)（mL）	滴定終點讀數(shù)（mL）
第一次	1.08	如圖
第二次	2.02	24.52
第三次	1.00	20.98

（1）步驟一所用儀器已有托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、燒杯、藥匙，還缺少的儀器250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe³⁺恰好還原成Fe²⁺．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）實驗測得該晶體中鐵元素的質量分數(shù)為11.2%．在步驟二中，若滴加的KMnO₄溶液的量不夠，
則測得鐵的含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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