Question

19．某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某幾種，現用該溶液做以下實驗：
①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現象；
②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（1）由此推斷，該溶液中肯定有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，肯定無Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO₃^2-離子．
（2）寫出③反應的化學方程式（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O．
（3）不能確定是否存在的離子有K⁺，檢驗的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫出實驗操作過程）焰色反應，透過藍色的鈷玻璃觀察是否有紫色．

Answer 1

分析 ①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現象，可知一定不含CO₃^2-、Ag⁺；
②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，可知一定含Mg²⁺，則不含OH^-；
③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則一定含NH₄⁺，然后結合離子共存及電荷守恒解答．

解答 解：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現象，可知一定不含CO₃^2-、Ag⁺；
②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，可知一定含Mg²⁺，則不含OH^-；
③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則一定含NH₄⁺，
由電荷守恒可知，一定含陰離子為SO₄^2-，則不含Ba²⁺，不能確定是否含K⁺，
（1）由此推斷，該溶液中肯定有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，肯定無Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO₃^2-離子，故答案為：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO₃^2-；
（2）③反應的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；
（3）不能確定是否存在的離子有K⁺，檢驗的實驗方法是焰色反應，透過藍色的鈷玻璃觀察是否有紫色，故答案為：K⁺；焰色反應，透過藍色的鈷玻璃觀察是否有紫色．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意發生的復分解反應，題目難度不大．