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9．按要求寫出下列方程式
（1）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-
（2）Ba（OH）2和H2SO4溶液：（寫出化學方程式）Ba（OH）2+H2SO4═2H2O+BaSO4↑．

分析 （1）硫酸鐵為強電解質，完全電離出三價鐵離子與硫酸根離子；
（2）二者反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀．

解答 解：（1）硫酸鐵為強電解質，完全電離出三價鐵離子與硫酸根離子，電離方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
故答案為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
（2）Ba（OH）2和H2SO4溶液，二者反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，化學方程式：Ba（OH）2+H2SO4═2H2O+BaSO4↓；
故答案為：Ba（OH）2+H2SO4═2H2O+BaSO4↓．

點評 本題考查了電解質電離方程式、離子反應方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方式、熟悉離子方程式書寫方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是D
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．CH4+2O2?CO2+2H2O
（2）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生如下反應：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑HBr，還原產物是MnBr2．
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為0.5mol，轉移電子的物質的量是0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．11.2 L一氧化碳中含有的分子數等于0.5NA
B．1mol FeCl3制得的氫氧化鐵膠體中含膠粒數為NA
C．32g臭氧所含電子數目為16NA
D．0.5L  2mol/L鹽酸中含有的HCl分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g•mL-1）所得溶液的密度為ρ g•mL-1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol•L-1，NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列敘述中正確的是（　　）
A．所得溶液的物質的量濃度為1 mol．L-1
B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D．所得溶液的質量分數：w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現有下列8種物質：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH．
（1）上述物質中屬于強電解質的是①②③④（填序號），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是②④⑥（填序號）
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知溫度T時，水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為a mol•L-1的一元酸HA溶液與b mol•L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判斷該溶液一定呈中性的依據是（　　）
A．混合溶液的PH=7B．混合溶液中，C（H+）=$\sqrt{Kw}$mol•L-1
C．a=bD．混合溶液中，C（H+）+C（B+）=C（OH-）+C（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于N（填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向X極（填X或鐵）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．生理鹽水指質量分數為0.9%的NaCl溶液
B．1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-的離子數為0.2NA
C．1L 1 mol/L K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為NA
D．0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某幾種，現用該溶液做以下實驗：
①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現象；
②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（1）由此推斷，該溶液中肯定有NH4+、Mg2+、SO42-離子，肯定無Ba2+、Ag+、OH-、CO32-離子．
（2）寫出③反應的化學方程式（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O．
（3）不能確定是否存在的離子有K+，檢驗的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫出實驗操作過程）焰色反應，透過藍色的鈷玻璃觀察是否有紫色．

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