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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法中不正確的是

A. 海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石

B. 將煤的液化、氣化，能減少二氧化碳的排放

C. 霧霾是一種分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用

D. 晶體硅制得的光電池，能直接將光能轉化為電能

【答案】B

【解析】A、海水提鎂是用氫氧化鈣沉淀鎂離子，要用到石灰石來制取氫氧化鈣，工業(yè)煉鐵需要加入石灰石用來造渣，工業(yè)制玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制取的，故A正確。B、從質量守恒的角度分析,反應前后C的質量不變,則使用煤的液化、氣化技術,不能改變生成二氧化碳的量,故B錯誤。C、活性炭具有吸附作用,可用于吸附霧霾,故C正確。D、晶體硅可導電,光電池可將光能轉化為電能,故D正確。本題正確選項為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Fe3+溶液顏色為黃色，Fe2+溶液顏色為淺綠色，Fe(OH)3為紅褐色。現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________，用所得溶液進行以下實驗：

（1）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為_________________________________________。

（2）取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為_____________________________。

（3）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈__________色，即得到Fe(OH)3膠體。將該膠體置于暗處，用一束激光照射，在垂直于光線的方向觀察，可以看到一條光的通路，此現(xiàn)象叫做_________________，是鑒別膠體和__________的方法。

（4）取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先_______，然后______，對前一現(xiàn)象的解釋是_____________，對后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事實是(　　)

A. 10L水與10L酒精混合后的體積等于20L

B. 10g硫在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫

C. 10g鋁片與10g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為20g

D. 25℃，10g氯化鈉飽和溶液中加入10g氯化鈉固體能得到20g氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ/mol，則Q1與Q2的大小關系為（ ）

A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活密切相關。下列有關敘述正確的是

A. 飽和(NH4)2SO4溶液滴加到雞蛋清溶液中，有沉淀產(chǎn)生，再加入蒸餾水沉淀又溶解

B. 氟利昂無毒、易揮發(fā)，可作制冷劑，但不穩(wěn)定，可破壞臭氧層，已禁止限制使用

C. 糧食釀酒實質是淀粉在淀粉酶的作用下轉變?yōu)榫凭倪^程

D. 硬化油又叫人造脂肪，便于儲存和運輸，但容易被空氣氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4。下列說法一定正確的是

A. 離子半徑：X<W<Z<Y

B. 含氧酸的酸性：Z>Y

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Y

D. W與X形成的化合物的化學式為X3W或X3W2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>：

（1）不做任何實驗就可以確定原溶液中不存在的離子是______________________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是______________________。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關反應的離子方程式為_______________________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是________________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。

實驗（20oC）

現(xiàn)象

Ⅰ．過量銅粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

無色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{色

Ⅱ．過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

6 mL無色氣體（經(jīng)檢測為H2），溶液幾乎無色

（1）Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是________。

（2）研究Ⅱ中的氧化劑

① 甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是________。

②乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是________，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是________。

③補全Ⅱ中NO3-被還原為NH4+的過程：NO3- ＋________e- ＋ ＝ NH4+ ＋ H2O

（3）研究影響產(chǎn)生H2的因素

實驗

現(xiàn)象

Ⅲ．過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC

3.4 mL氣體（經(jīng)檢測為H2），溶液略帶黃色

Ⅳ．過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC

2.6 mL氣體（經(jīng)檢測為H2），黃色溶液

Ⅴ．過量鐵粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC

無色氣體（遇空氣變紅棕色），深棕色溶液

資料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時收集到氫氣的體積不同，原因是________。

⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和________。

（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有________。

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