Question

【題目】已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ/mol，則Q1與Q2的大小關系為（ ）

A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.無法確定

Answer 1

【答案】C

【解析】

依據題意，可將膽礬溶于水分成兩個過程：第一個過程是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ/mol，這一過程吸收熱量，1mol CuSO4·5H2O(s)分解吸收的熱量為Q2kJ；第二個過程是無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程放出熱量，1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ。但整個過程溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q1<Q2，故選C。